Хлористый аммоний применение


Хлорид аммония — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония с химической формулой NH4Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»[3].

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность d420{\displaystyle d_{4}^{20}} = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту[4][5].

Хорошо растворим в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C[4].

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3
  • реагирует с щелочами с выделением аммиака[5]:
Nh5Cl+NaOH→NaCl+h3O+Nh4↑{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}}
Nh5Cl+AgNO3→AgCl↓+Nh5NO3{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}
Nh5Cl+NaNO2→NaCl+N2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
  • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота NCl3{\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}}}}

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

Nh4+h3O+CO2+NaCl→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

8Nh4+3Cl2→N2+6Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

Nh4+HCl→Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}}

ru.wikipedia.org

Хлористый аммоний — применяется со времен древнего мира

Хлористый аммоний (хлорид аммония, нашатырь) — неорганическое соединение, широко использующееся в самых разных областях. С химической точки зрения — соль аммония; формула NH4Cl.

Хлорид аммония был известен уже в Древней Греции и Древнем Египте. Одно из его названий, «нашатырь» происходит от египетского «нушадир» — вещества, которое жрецы собирали на стенках пещер, чтобы вдыхать его пары перед церемонией и настраиваться на общение с божественными силами. «Аммоний» ведет историю названия от имени египетского бога Солнца Амона. В Древней Греции вещество добывали из сажи, которая образовывалась на стенках дымоходов в результате горения верблюжьего навоза, служившего грекам топливом (хлористый аммоний получается при разложении выделений животных и человека).

Хлорид аммония встречается в природе в вулканических пещерах и около трещин в земной коре, в виде налета или корочек.

Свойства

NH4Cl — белый кристаллический порошок (реактив технической чистоты может быть желтоватым или розовым), слегка гигроскопичный, без запаха, солоноватый на вкус. Хорошо растворяется в воде и жидком аммиаке, с ростом температуры водорастворимость увеличивается. Вступает в реакцию со щелочами с образованием соли, воды и аммиака. В гораздо меньшей степени реактив растворяется в этиловом и метиловом спиртах. Горит с выделением густого белого дыма. Полностью разлагается при температуре свыше 338 °С, а также под действием электрического тока. Горящий хлорид аммония выделяет аммиак, который раздражает органы дыхания.

Водный раствор реактива — это нашатырный спирт, жидкость с резким запахом, который возбуждающе действует на нервную систему. Реактив используется как лекарство, но лечение нашатырным спиртом должно проводиться строго по рекомендации  врача, так как передозировка может привести к остановке дыхания и коме (в качестве антидота вводят щелочные растворы, например, натрия гидрокарбонат). К тому же это лекарство имеет противопоказания.

В промышленности хлористый аммоний получают как побочный продукт при производстве соды. В лаборатории соединение можно синтезировать из хлора и аммиака, или пропусканием аммиака с хлорводородом через раствор поваренной соли.

Хлористый аммоний относится к веществам умеренно опасным (класс 3), работать с ним следует в средствах защиты: резиновых перчатках, защитных очках и респираторе, в помещении с приточно-вытяжной вентиляцией. Нужно следить, чтобы реактив не попал на кожу и слизистые оболочки. Хранить хим. реактив нужно в герметично закрытых многослойных мешках, в крытых помещениях без доступа влаги. Соединение опасно для окружающей среды.

Применение

— В цветной металлургии для травления металлов.
— Как составная часть электролитов в гальванике.
— Для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали, для производства сухих батарей в электротехнике.
— В текстильной индустрии — для отверждения клеев и лаков.
— Для получения нашатырного спирта, которым приводят в чувство при потере сознания. Также хлорид аммония является компонентом сердечных противоотечных средств, средств против кашля. Его используют для усиления некоторых мочегонных лекарств.
— В пищепроме это пищевая добавка E510, разрешенная в России и европейских странах. Его применяют для улучшения свойств муки, как загуститель и эмульгатор, для изготовления плодовых и ягодных вин, лакричных конфет, как приправу к рыбе. В последнее время добавка Е 510 применяется все реже из-за подозрений в ее вреде.
— При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.
— В сельском хозяйстве, при выращивании некоторых культур в качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах.
— В аналитической химии и биологии в качестве фиксанала.
— Как составная часть быстрого фиксажа при проявке фотографий.
— При изготовлении фитилей для свечей.
— В быту в разведенном виде — для очистки различных поверхностей и украшений, при стирке.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить аммоний хлористый BASF в порошке, а также ампулы с фиксаналом «Аммоний хлористый». На эти и другие реактивы у нас доступные цены, имеется доставка.

pcgroup.ru

Хлорид аммония - описание вещества, применение в пищевой промышленности и медицине

Аммония хлорид начали использовать еще с древности. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. Непонятное название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка.

Статьи по теме

Что такое хлорид аммония

Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний». Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония. Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

Хлорид аммония – формула

Структурная формула хлорида аммония – Nh5Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором. Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком. Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

Хлористый аммоний – свойства

Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

  • гигроскопичность, или способность собирать воду;
  • растворение в воде, жидком аммиаке, метиловом и этиловом спирте с небольшим осадком;
  • способность реагировать на щелочи;
  • летучесть при возгорании: образуется белый плотный дым и пары аммиака;
  • полное разложение под действием электрического разряда и температуре больше 338 градусов Цельсия.

Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом. Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств. Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами. Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

  • тошнота;
  • учащенное дыхание;
  • потеря аппетита;
  • рвота.

Аммоний хлористый – применение

Полезные свойства аммиака способствовали тому, что он нашел широкое распространение во многих отраслях. Применение хлорида аммония нередко в таких сферах, как:

  • металлургия – травление металлов;
  • деревообработка – защита древесины от вредителей;
  • медицина – производство лекарств;
  • пищепром – приправа;
  • химическая промышленность – реагент для опытов;
  • радиотехника – удаление оксидной пленки в процессе пайке;
  • машиностроение – устранение загрязнений с поверхности;
  • пиротехника – дымообразователь;
  • гальваника – электролиты;
  • сельскохозяйственные работы – азотное удобрение;
  • фотодело – фиксаж для снимков.

В медицине и фармакологии аммиак и его растворы используются чаще. Раствор хлорида аммония применяется в фармацевтике:

  1. При обмороке нашатырь оказывает возбуждающее действие на человека, приводит в сознание.
  2. При отеках ценится действие диуретиков или мочегонных веществ, выводящих лишнюю жидкость.
  3. При пневмонии, хроническом бронхите и бронхиальной астме помогает от сильного кашля.

На втором месте находится пищевая промышленность. Добавка с маркировкой Е510 указана в перечне многих продуктов, использующихся в изготовлении: хлебобулочных, макаронных, кондитерских изделий, фруктовых вин. В Финляндии и других европейских странах принято добавлять вещество для усиления вкуса. Популярные лакричные конфеты Salmiakki и Tyrkisk Peber тоже сделаны с применением хлористого аммония.

В последнее время ученые провели ряд опытов, которые подтвердили, что пищевая добавка Е510 после термообработки теряет свои полезные свойства и становится вредна для здоровья. Многие производители продуктов питания предпочли полностью отказаться от ее использования, заменив на более безвредные аналогичные компоненты. Однако в других сферах соль аммония остается незаменимой.

Хлористый аммоний в виноделии

Для изготовления вина на заводах и дома используют порошкообразный препарат. Хлористый аммоний в виноделии служит подкормкой для дрожжевой среды. Добавлять его нужно не чаще одного раза за месяц. Для этого препарат покупают в аптеке, сначала растворяют в жидкости, а затем вносят по 0,3 г на каждый литр сусла. Мастера-виноделы советуют использовать пипетку или шприц, чтобы случайно не переборщить с количеством раствора.

Хлористый аммоний в быту

Использовать хлористый аммоний в быту научились еще наши бабушки. Он хорошо справляется с сильными загрязнениями на одежде, посуде, бытовой технике, украшениях. Овощи на грядках станут плодоносить лучше, если добавить к воде для полива несколько кристаллов соли аммония. Техническая форма вещества для этих целей продается в ветеринарной аптеке или магазине для садоводов. Хранить его нужно в герметичной емкости подальше от детей, соединение имеет третий класс опасности.

Видео

хлорид аммония с гидроксидом Смотреть видео

Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим! Рассказать друзьям:

sovets.net

Хлорид аммония и медицина. Свойства, применение хлористого аммония

Хлорид аммония (хлористый аммоний, нашатырь) – это соль аммония в виде белой/желтоватой несколько гигроскопичной порошкообразной массы, состоящей из бесцветных кристаллов. Запаха не имеет. Вкус – солоноватый. Растворение в воде и жидком аммиаке – хорошее; также поддается растворению, хоть и в меньшей степени, в этиловом и метиловом спиртах. В процессе хранения не слеживается.

Для получения этого вещества упаривают маточный раствор, который остается после проведения реакции, отделяющей гидрокарбонат натрия. В лабораторных условиях для этого обеспечивают взаимодействие хлористого водорода и аммиака (иногда хлора и аммиака), пропуская их сквозь раствор хлорида натрия. Формула: NH4Cl.

Применение хлорида аммония

Аммоний хлористый находит применение в ряде отраслей, в частности в следующих:

аграрный комплекс. Задействуется в качестве азотоудобрения, состоящего из азота на четверть. 67 % состава – хлор, именно это считается неким недостатком удобрения, объясняющим специфику применения. Его необходимо вносить на нейтральные и щелочные почвы под такие культуры, которые ослаблено реагируют на чрезмерные объемы хлора: под рис, кукурузу, сахарную свеклу. А вот хлорофобные с/х насаждения (картофель, виноград, табак и др.) удобрять им нельзя. И еще. Значительная физиокислотность и большой процент хлора – предусловие задействования данного продукта под зяблевую вспашку в осенний период. Таким образом, Cl будет вымываться из слоя, доступного корням, вместе с атмосферными осадками;

пищепром. Здесь это соединение зарегистрировано как пищевая добавка под кодом Е510. В Финляндии и ряде стран Скандинавии также используется в качестве пищевой приправы и является ингредиентом лакричных сладостей;

металлообработка. В процессе пайки задействуется в роли флюса, способствующего изъятию оксидной пленки с металлической поверхности;

гальванотехника. Вводится в гальваноэлементы как составляющая часть электролита;

медицина. Применяется с двумя целями: для устранения сердечных отеков и интенсификации действия диуретиков. Поскольку нашатырь оперативно поступает в ЖКТ и в полной мере выводятся через почки, то избавляет организм от лишней жидкости. Ранее хлористый аммоний использовали в лечении бронхиальной астмы, бронхита и прочих болезней дыхательной системы, а также в качестве отхаркивающего средства.

Обратите внимание!

Решение о применении ни в коем случае не должно приниматься самостоятельно – только по назначению доктора. Данный препарат может дать побочные явления в виде учащения дыхания, ухудшения аппетита, рвоты и тошноты. А если имеются острые почечные заболевания, то он к применению вообще противопоказан.

Как видим, хлорид аммония – это реактив, необходимый для сельского хозяйства, пищевой отрасли, металлообрабатывающих и гальванотехнических процессов. Он – источник некоторых лекарств: нашатырного спирта, сердечных противоотечных и мочегонных препаратов. Но использовать его в медицине необходимо с осторожностью, учитывая такие основные свойства:

– гигроскопичность;

– растворение в водной среде, водном аммиаке, метаноле и этаноле с некоторым осадком;

– реакция на щелочные соединения;

– летучесть при возгорании с появлением белого плотного дыма и аммиачных паров;

– абсолютное разложение под влиянием электричества и при t от 338 °С.

Взяв во внимание свойства и возможные применения, можете закупать необходимую партию хлорида аммония и приступать к использованию!

www.systopt.com.ua

Хлористый аммоний - это... Что такое Хлористый аммоний?


Хлористый аммоний

Хлорид аммония (хлористый аммоний, уст. техническое название - нашатырь) NH4Cl — соль.

Свойства

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Получение

В промышленности хлорид аммония получают пропусканием оксида углерода (IV) через раствор аммиака и хлорида натрия.

  • NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl

В лаборатории хлорид аммония получают эффектной реакцией соляной кислоты с раствором аммиака. Эту реакцию проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде (ПРВ), так как хлорид аммония возгоняется при повышении температуры и не может быть отделён от раствора выпариванием.

Применение

Примечание

Не следует путать нашатырь (хлорид аммония) с нашатырным спиртом — гидроксидом аммония.

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Хлористый бензил
  • Хлористый натрий

Смотреть что такое "Хлористый аммоний" в других словарях:

  • Хлористый аммоний — или нашатырь см. Аммоний. Хлористый аммоний (сальмиак) минерал правильной системы. Кристаллы редки, обыкновенно, в виде коры, в натечных формах, в виде землистого налета. Спайность по (111) несовершенная, излом раковистый, мягок, твердость 1,5 2 …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ — нашатырь, азотное удобрение второстепенного значения. Получается как побочный продукт при производстве роды. Содержит 24 25% азота. Более применим на черноземных почвах. Содержащийся в X. а. хлор понижает крахмалистость картофеля, ухудшает… …   Сельскохозяйственный словарь-справочник

  • хлористый аммоний — хлорид аммония …   Cловарь химических синонимов I

  • Хлористый аммоний (нашатырь) — см. Аммоний …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Хлористый аммоний (сальмиак) — минерал правильной системы. Кристаллы редки, обыкновенно, в виде коры, в натечных формах, в виде землистого налета. Спайность по (111) несовершенная, излом раковистый, мягок, твердость 1,5 2. Удельный вес 1,5 1,6. Бесцветен или же окрашен в… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Аммоний аммониум — Аммоний соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода NH 4, с несомненностью до сих пор еще не полученное в свободном состоянии; существование его, однако, необходимо принять, так как есть множество тел, строение которых требует допущения… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Аммоний, аммониум — Аммоний соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода Nh5, с несомненностью до сих пор еще не полученное в свободном состоянии; существование его, однако, необходимо принять, так как есть множество тел, строение которых требует допущения… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • АММОНИЙ — АММОНИЙ, аммония, мн. нет, муж. (см. аммониак). 1. Соединение азота и водорода, не встречающееся в свободном состоянии, а лишь как составная часть сложных соединений, напр. в нашатыре (хлористый аммоний) и др. (хим.). 2. То же, что углекислый… …   Толковый словарь Ушакова

  • АММОНИЙ — АММОНИЙ, Nh5, хим. радикал, не получающийся в свободном состоянии. Впервые Ампер (1817 г.) и затем Берцелиус указали, что соединение аммиака с водой следует рассматривать как водную окись металлоподоб ного соединения, как «сложный… …   Большая медицинская энциклопедия

  • аммоний хлористый — amonio chloridas statusas T sritis chemija formulė NH₄Cl atitikmenys: angl. ammoniac; ammonium chloride; salmiac rus. аммоний хлористый; аммония хлорид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

dic.academic.ru

Хлорид аммония - получение, свойства, применение

Хлорид аммония наиболее широко известен потребителям, как пищевая добавка под кодом Е510. На вид это вещество представляет собой белоснежный порошок, состоящий из мелких кристалликов. Он не имеет никакого запаха и очень хорошо растворяется в воде, особенно в теплой и горячей. Раствор хлорида аммония ведет себя совершенно иначе, нежели сухой порошок. При соединении этого вещества с молекулами воды происходит химическая реакция, результатом которой является всем известный нашатырный спирт. А он имеет очень резкий запах и возбуждающе действует на нервную систему. Если вы когда-то теряли сознание и получали неотложную медицинскую помощь, вы наверняка помните этот запах.

История открытия хлорида аммония

Современная химическая промышленность научилась получать хлорид аммония путем пропускания оксида углерода через аммиачный раствор и хлорид натрия. Химическая формула готового вещества выглядит так: Nh5Cl. Однако хлористый аммоний известен человечеству очень давно. Первые упоминания о нем относятся к тем временам, когда еще не существовало никаких химических формул, а вместо химии была ее прародительница – загадочная наука алхимия.

Сразу две величайшие мировые цивилизации параллельно и независимо друг от друга пришли к открытию этого вещества и начали применение хлорида аммония в медицине, в быту, а также в ходе проведения религиозных обрядов. Древние греки получали хлористый аммоний из сажи, которая скапливалась в дымоходах. Дело в том, что они отапливали свои жилища верблюжьим пометом, а хлористый аммоний является естественным продуктом разложения испражнений и мочи любого животного, включая человека.

Древние египтяне обнаружили хлорид аммония в виде белого кристаллического налета на стенах пещер. Они называли его «нушадир», и именно отсюда пошло современное название раствора хлористого аммония – нашатырь. Кстати, слово «аммоний» тоже имеет древнеегипетское происхождение. Так звали божество, у входа в храм которого, прихожане нюхали нушадир, чтобы впасть в состояние религиозного экстаза и увидеть «истинную суть вещей».

Когда до нушадира дошли руки алхимиков, отношение к нему, как к атрибуту религиозного культа, только усилилось. Сжигание хлорида аммония сопровождается таким обильным и зрелищным выделением белого дыма, что этот процесс сразу же связали с неким божественным началом. Считалось, будто бы густой белый дым являет собой свидетельство борьбы злого и доброго начал, с победой последнего, разумеется.

Свойства хлорида аммония

Возбуждающее действие паров хлорида аммония сразу привлекло внимание медиков, поэтому его давно используют в качестве средства для приведения человека в чувства в случае обморока. Но следует понимать, что превышение концентрации или слишком длительное вдыхание этого вещества может вызвать полную остановку дыхания и летальный исход. Пользоваться нашатырем должен только врач, и только в том случае, когда это крайне необходимо. То есть, если человека не удается привести в сознание более щадящими методами. Держать нашатырь в домашней аптечке – это крайне безответственно, особенно если в доме есть маленькие дети, которые могут до него добраться.

Медицинские свойства хлорида аммония не исчерпываются стимулирующим воздействием на центральную нервную систему. Его слабый раствор может использоваться в качестве мочегонного средства, а также при кашле, как отхаркивающее.

Применение хлорида аммония в пищевой промышленности

В мировой практике производства продуктов питания пищевая добавка хлорид аммония Е510 известна, как эмульгатор, загуститель и вещество, улучшающее свойства муки. В некоторых странах Европейского союза его добавляют в хлеб, хлебобулочные изделия, макароны, пекарские дрожжи, ягодные и фруктовые вина. В Финляндии и Норвегии хлорид аммония используется в качестве приправы к рыбе. Его также можно встретить в составе лакричных конфет. Однако на сегодняшний день хлорид аммония практически исключен их списка востребованных пищевых добавок. Ведется много спорных разговоров о балансе между вредом и пользой, но большинство специалистов настроено критически по отношению к этой пищевой добавке.

В России, а также в странах бывшего Советского союза хлорид аммония разрешен к применению в пищевой промышленности, но на практике используется очень редко.

Другие сферы использования хлорида аммония

Несмотря на потенциальную опасность для человеческого здоровья, хлорид аммония весьма востребован во многих хозяйственных отраслях. Его успешно применяют:

  • В качестве дымообразователя при изготовлении дымовых сигнальных шашек;
  • Для снятия оксидной пленки в процессе пайки и лужения стали;
  • Как сельскохозяйственное удобрение для нейтральных и щелочных почв;
  • При производстве гальванических элементов;
  • Для быстрого фиксажа изображений в процессе проявки фотографий.

vesvnorme.net

Хлорид аммония ⚗️ структурная формула, химические и физические свойства, получение и применение, взаимодействие с другими веществами

Основные понятия о соединении

О том, что представляет собой рассматриваемая химическая связь, можно понять уже по одной только структурной формуле хлорида аммония — Nh5CL, притом что это вещество реально получить не только посредством искусственного синтезирования, но и в природной среде, в которой он представляется в виде минерального нашатыря. При нормальном температурном режиме являет собой белые кристаллы без запаха и присутствия соли.

Физические свойства Nh5CL

Объем одной кубической сингонии хлористого аммония, под которой подразумевается элементарная ячейка кристалла, определяется по актуальной для простейшего геометрического куба формуле, где a возводится в третью степень. Чтобы вычислить эту величину рассматриваемого соединения, достаточно просто знать, чему равно a, которое является константой, соответствуя 0,38758 нанометра при z=1. Что касается остальных физических свойств и параметров, то среди ключевых из них стоит выделить:

  • Показатель относительной плотности взаимодействия азота, водорода и хлора, дающего хлорид аммония, равен 1,526 кг на метр кубический.
  • Молярная масса хлорида аммония соответствует 53,5 грамма на моль.
  • Сохранение структуры кубической кристаллизации наблюдается при любых температурах до отметки в плюс 184,3 градуса Цельсия. При дальнейшем нагревании имеет свойство быстро улетучиваться. К примеру, уже после достижения столбика термометра 337, 6 градуса вещество моментально возгоняется, переходя из твердого состояния в летучий газ даже без промежуточного преобразования в жидкий раствор. При этом связь не остается в исходном виде, так как высокие температуры приводят к разложению хлорида аммония на такие вещества, имеющие высокий класс опасности, как чистый аммиак и соляная кислота.
  • При замерзании образует ионную кристаллическую решетку. Что касается температурного режима, при котором происходят подобные изменения, то обычно все зависит от концентрации раствора и, к примеру, 10-процентная жидкость кристаллизуется уже при минус 6,95 градусах Цельсия.

Среди прочих особенностей Nh5CL стоит выделить его высокую степень растворимости как в холодной, так и в горячей воде. К примеру, при нулевой температуре жидкости в ее 100 граммах растворяется 29,4 грамма вещества, тогда как в кипятке расходится уже 77,3 грамма. Стоит отметить, что, помимо обычной воды, соединение легко растворяется в жидком аммиаке, а также в безводных растворителях, но только при условии использования связи в порошкообразном виде, а не в концентрированном водном растворе.

В этом случае в 100 граммах этанола удастся растворить до 0,6 грамма кристаллов, а в метаноле до 3,3 грамма. Если же использовать водные растворы, то в процессе гидролиза, подразумевающего собой сольволиз водой, в них будет неизменно наблюдаться слабокислая реакция.

Что касается температуры кипения таких растворов, то она превышает стандартные 100 градусов, достигая на столбике термометра отметки в 116 градусов Цельсия.

Химические особенности связи

Вещество имеет множество химических особенностей, среди которых — вступление в реакцию со щелочными соединениями. К примеру, с тем же нитритом натрия хлористый аммоний начинает реагировать при достижении 100-градусной температуры, образуя не только воду и азот, но и новое соединение хлорида и натрия. Среди прочих свойств связи стоит необходимо обозначить:

  • Если пропустить через соединение разряд электрического тока, то произойдет его разложение с дальнейшим преобразованием в хлористый азот (NCL3).
  • Гидролиз хлорида аммония происходит только по катиону при устойчивом поддержании кислой среды. В этом случае актуальным будет следующее уравнение: Nh5Cl + h3O ↔ Nh5OH +HCl.

  • Для получения чистого аммиака специалисты прибегают к нагреванию соединения вместе со щелочами. В качестве наглядного примера можно привести такое щелочное соединение, как гидроксид натрия, которое в случае взаимодействия с Nh5CL распадается на воду, хлорид натрия и аммиак.

Помимо прочего, связь имеет свойство вступать в реакцию с азотнокислым серебром (Nh5CL+AgNO3 → AgCl ↓ +Nh5NO3) и нитритом натрия (Nh5CL+NaNO2 → NaCl+N2 ↑ +2h30). В первом случае в качестве реакции можно наблюдать выпадение хлористого серебра в виде характерного белого осадка, который моментально темнеет при воздействии естественных источников света, тогда как для второго актуальным остается разложение на натрия хлорид, воду и азот.

Получение и практическое применение

Удивительно, но хлористый аммиак научились добывать еще древние греки и египтяне, соскребавшие ценное вещество со стен застывших вулканических пород. Естественно, сегодня технологии таковы, что использовать подобные природные образования для того, чтобы получать нашатырь, не приходится.

Синтезирование вещества

В настоящее время хлорид аммония добывают в промышленных масштабах для разных нужд, используя для этого такой универсальный метод, как нагревание и упаривание маточного раствора, для получения которого приходится добиваться других химических реакций. Речь идет о выработке сырьевых остатков, образующихся в процессе разложения соединения гидрокарбоната натрия, а попросту пищевой соды, для чего необходимо пропустить диоксид углерода (углекислый газ) через раствор натрия хлорида и аммиака.

Если же на повестке дня стоит вопрос синтезирования соединения в лабораторных условиях, то тогда можно ограничиться более простыми решениями, которые чаще всего сводятся к соединению хлорводорода с аммиаком, предварительно пропускаемых через раствор натрия хлорида. Кроме того, вполне реально вывести связь посредством прямого контакта таких элементов, как аммиак и хлор.

Стоит отметить, что в современной химической промышленности активно используются всевозможные производные соединения, будь то диметиламмоний, метиламмоний, этиламмоний и прочие вариации. Объясняется такой спрос довольно просто, ведь они получили широкое применение в фармакологии, легкой и пищевой промышленности, виноделии и других производственных сегментах, продолжая находить для себя новые сферы использования.

Использование хлорида аммония

В Древнем Египте хлористый аммоний использовался в качестве ароматных курений для божества по имени Аммоний, откуда, собственно, и пошло наименование самого вещества. Чуть позже его применение освоили и на Востоке, так как название «нашатырь» имеет арабское происхождение. Научно-технический прогресс расширил сферы применения соединения, продолжая открывать для него новые горизонты. Так, в настоящее время Nh5CL активно используется в следующих сферах с соблюдением всех соответствующих ГОСТов:

  • В качестве универсального азотного удобрения с процентным содержанием основного элемента, составляющего четверть от общей доли. Минеральная добавка идеально подходит для щелочных почвенных пород, слабо реагирующих на перенасыщение хлором, при посадке таких популярных культур, как рис, сахарная свекла, кукуруза и пр.
  • В пищевой промышленности используется в качестве стабилизатора E510 и как усилитель вкуса, входящий в состав лакричных сладостей в Финляндии и некоторых странах Скандинавии.
  • В металлургической промышленности применяется в качестве флюса, используемого для пайки и очищения поверхности от образующейся оксидной пленки с железа, меди и других металлов и сплавов. Кроме того, вещество может быть задействовано для обеспечения электролитного компонента в отдельных гальванических элементах, эксплуатируемых как химический источник электрического тока.

Соединение имеет довольно широкую область применения и во многих других сферах. К примеру, сегодня его активно используют для изготовления красителей в легкой промышленности, печати на ситце и других тканях, в лужении, для проведения лабораторных исследований, для дымообразования, проявления фотографических пленок, так как связь прекрасно фиксирует изображение, и пр.

Роль в медицине

Нельзя не отметить и фармакологические свойства вещества, которое обладает довольно мощным отхаркивающим и диуретическим эффектом. В виде медикаментозного препарата хлористый аммоний быстро абсорбируется стенками кишечника, проникая в общий кровяной ток, и метаболизируется в печени до состояния мочевины, после чего наступает период полураспада и вывод из организма. При этом может наблюдаться подкисление урины и учащенное мочеиспускание без изменений выделяемого объема в меньшую сторону. Во время каждого такого мочеиспускания происходит обильное выведение калийных ионов.

Действие препаратов неизменно сопровождается антисептическим эффектом и умеренным раздражением для некоторых органов и систем. Применение медикаментов на основе Nh5CL способствует разжижению и выходу мокроты из верхних и нижних дыхательных путей. Что касается выраженности диуретического эффекта, то не последнюю роль в этом вопросе играет состояние почек пациента и характер текущего заболевания. Если же говорить о назначении лекарственного средства, то оно становится актуальным в следующих случаях:

  • Постменструальный синдром.
  • Болезнь Меньера.
  • Интоксикация медикаментозными препаратами в условиях комплексной терапии (в частности, речь идет о передозировке лекарствами фенциклидиновой группы).
  • Алкалоз метаболического и гипохлоремического типов.
  • Отечность, спровоцированная патологиями сердечно-сосудистой системы.
  • Комплексное лечение мочегонными препаратами.
  • Комплексная терапия воспалительных заболеваний легких и других органов дыхательной системы.

Препараты на основе хлористого аммония запрещены к приему в случаях ярко выраженных отклонений в работе печени и почек, при обильном выделении соляной кислоты в урине на фоне устойчивого развития дефицита натрия, а также во время беременности и лактации. Кроме того, возможны патологические проявления, которые могут выражаться в виде расстройств диспептического характера, повышенного потоотделения, общей слабости, изменения цвета кожных покровов на более бледные, мышечного тремора, брадикардии, чреватой переходом в коматозное состояние, и общей интоксикации организма.


nauka.club

Аммонийные удобрения | справочник Пестициды.ru

Аммонийные удобрения – группа твердых азотных удобрений, содержащих азот в форме катиона аммония NH4+. Применяются в качестве основных удобрений. Бесхлорные аммонийные удобрения используют в качестве подкормок в течение вегетационного периода. Получают на основе химического взаимодействия аммиака с различными веществами (серной кислотой, хлоридом натрия, диоксидом углерода и прочими).[3]

Виды аммонийных удобрений

(NH4)2SO4 – азотное удобрение, физиологически и биологически кислое. Внешне – кристаллы белого, сероватого, синеватого или красноватого цвета. Синтетический сульфат аммония белый, цвет появляется в коксохимическом состоянии (NH4)2SO4 из-за органических примесей. Для удобрения характерно обменное поглощение почвой и вследствие этого хорошее закрепление в ней. Поэтому применяется в основном в качестве основного удобрения. Хорошая растворимость позволяет использовать его для подкормок.[1] (NH4)2SO+Na2SO4 или Na(NH4)SO4*2H2O – азотное удобрение. Содержит, кроме азота и серы, натрий и органические примеси. Внешне – кристаллическая соль желтоватого цвета. Крестоцветные (капуста)

Крестоцветные (капуста)


Крестоцветные (капуста) - культуры, отзывчивые к внесению сульфата-аммония натрия.

Использовано изображение:[4]

 

Является хорошим удобрением для растений, отзывчивых на серу и натрий, в частности, для культур из семейства крестоцветных. (фото) Используется для основного, припосевного внесения и подкормок.[3]

4Сl – азотное удобрение, содержащее хлор (67 %) и азот (24–25 %.) Это его главный недостаток, поскольку это ограничивает его применение для хлорофобных культур (картофеля, винограда, табака и прочих).

Внешне хлорид аммония – мелкокристаллический желтоватый или чисто белый порошок. Обладает хорошей растворимостью. В 100 м3воды при 20 °C растворяется 37,2 г вещества. Удобрение малогигроскопичное, при хранении не слеживается.

Высокая физиологичческая кислотность и содержание хлора являются причиной основного использования хлорида аммония осенью под зяблевую вспашку. При таком внесении хлор будет вымыт из корнедоступного слоя атмосферными осадками.[3]

(NН4)2CO3 и бикарбонат аммония 4 HCO3 – углекислые соли аммония. Применяются в небольших количествах. Внешне – кристаллические вещества белого цвета. Карбонат аммония нестоек, при соприкосновении с воздухом выделяет аммиак и переходит в бикарбонат аммония. Технический карбонат аммония, используемый в качестве удобрения, содержит 21–24 % азота и является смесью карбоната, бикарбоната и карбамата аммония.

Бикарбонат аммония содержит 17 % азота, более стоек к воздействию кислорода воздуха, но потери аммиака при хранении и перевозке не исключаются. При внесении его следует сразу заделывать в почву.[3]

Вискоза

Вискоза


Cульфат аммония используется при производстве вискозы.

Использовано изображение:[5]

Применение

Сельское хозяйство

Аммонийные удобрения применяют как минеральные удобрения для увеличения плодородия почвы и обеспечения растений необходимыми питательными веществами, в частности, азотом.[3]

Промышленность

Вещества, представляющие собой аммонийные удобрения, находят применение и в различных отраслях промышленности. Так, сульфат аммония применяют при производстве вискозного волокна и в стекольной промышленности.[2] (фото)

Схема реакции

Схема реакции


Схема реакции взаимодействия катионов аммония с почвенно-поглощающим комплексом, согласно:[3]

Поведение в почве

После внесения в почву аммонийные удобрения быстро растворяются в почвенном растворе, и ион NН4 вступает в обменные реакции с ионами твердой фазы почвы. Значительная часть растворенных катионов аммония входит в почвенный поглощающий комплекс. Вследствие этого в почвенный раствор вытесняется эквивалентное количество ионов. (Изображение)

Вследствие этого процесса ион аммония теряет подвижность и хорошо усваивается растениями.

Не все ионы аммония поглощаются растениями, оставшаяся часть в результате нитрификации переходит в нитратную форму. Нитраты легко попадают в корневую систему растений путем биологического поглощения.

Процесс нитрификации приводит к образованию в почве азотной кислоты и освобождению соляной и серной кислот.

NH4Cl + 2O2 → HNO3 + HCl + H2O

(NH4)2 SO4+ 4O2 → 2HNO3 + H2SO4 + 2 H2O

Бикарбонаты почвенного раствора и катионы ППК нейтрализуют образовавшиеся кислоты.

Схемы реакции

Схемы реакции


Схемы реакций нейтрализации азотной, серной и соляной  кислот бикарбонатами почвенного  раствора и катионами ППК, согласно:[3]

В результате реакций нейтрализации происходит вытеснение оснований из ППК водородом. Это ослабляет буферную способность почв и приводит к повышению их кислотности. (Изображение)

Кислотность почвы при внесении аммонийных удобрений повышается еще и из-за их собственной физиологической кислотности. Причина в том, что из аммонийных удобрений растениями быстрее поглощается катион аммония, чем анион хлора или серы. Поэтому в почве накапливаются кислотные остатки, вызывающие ее подкисление.[3]

Применение на различных типах почв

Применение аммонийных удобрений ограничивается их способностью подкислять почву. Однократное внесение аммонийных удобрений может и не повлиять на кислотность почв, но их использование в течение нескольких лет может значительно сдвинуть реакцию почвы в кислую сторону. Степень подкисления тем выше, чем меньше буферная способность почвы.

Повышение кислотности приводит к снижению эффективности азотных удобрений, поскольку в кислой среде течение реакции нитрификации сильно замедляется.

Виды аммонийных удобрений

, имеющие невысокое содержание суммы поглощенных оснований и незначительное количество органического вещества, требуют при внесении аммонийных удобрений одновременного или предварительного известкования. , богатые органическими веществами и кальцием, в известковании нуждаются в меньшей степени. . Аммонийные удобрения повышают эффективность фосфоритования. Физиологическая кислотность удобрений в данном случае способствует ускорению растворения трехкальциевых фосфатов и их переходу в доступные для растений формы.[3]

Способы внесения

Аммонийные удобрения больше всего подходят для использования до посева при основном внесении – как весной, так и осенью. Некоторые формы, в частности, сульфат аммония и сульфат аммония-натрия, используют в качестве подкормок сенокосов, пастбищ и озимых зерновых культур.[1]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Эффективность использования аммонийных удобрений зависит от биологических особенностей возделываемой культуры.

менее чувствительны к подкисляющем эффекту данной группы удобрений. сильнее реагируют на повышение кислотности почвы. А значит, есть риск снижения урожайности данных культур. (табак, картофель, виноград, лен, гречиха, плодово-ягодные) отрицательно реагируют на хлорид аммония. Снижаются качественные и количественные показатели урожайности. Для таких культур лучше применять бесхлорные аммонийные удобрения. . Хлорные и бесхлорные формы аммонийных удобрений равноценны. имеют слабую корневую систему в начальную фазу роста. Это заставляет отказаться от междурядных подкормок таких культур, поскольку аммонийный азот слабо подвижен, концентрируется в очагах внесения и молодым растениям недоступен.

Применение аммонийных удобрений в качестве припосевного внесения в рядки или под предпосевную культивацию приводит к аммиачному отравлению вследствие его избыточного накопления в растениях.[3]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Вильдфлуш И. Р., Цыганов А. Р., Лапа В. В., Персикова Т. Ф. Рациональное применение удобрений: Пособие. – Горки: Белорусская государственная сельскохозяйственная  академия, 2002.– 324 с.

2.

Химическая энциклопедия:  в пяти томах: т.1: А-Дарзана/Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – 623.: ил

3.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Изображения (переработаны):

4.5. Свернуть Список всех источников

www.pesticidy.ru

Хлористый аммоний: химическое вещество «от бога»

Все отлично знакомы с самым быстрым способом привести человека в чувство при потере сознания – нужно просто дать ему понюхать нашатырный спирт. А нашатырный спирт – это не что иное, как хлористый аммоний (или нашатырь), растворенный в воде. Впрочем, этим свойством «таланты» хлористого аммония не исчерпываются…


Хлористый аммоний: что это такое

Хлористый аммоний, или соль аммония – это вещество в виде гигроскопичного белого порошка, хорошо растворимого в воде, этиловом спирте и жидком аммиаке. Само вещество не имеет запаха. Но стоит ему вступить в реакцию с водой… и мы получаем уже совершенно другой аммоний, агрессивное вещество с резким запахом. В народе этот тип хлорида аммония получил название «нашатырный спирт».

Хлористый аммоний: история происхождения

Аммоний был одновременно открыт двумя великими древними народами: древними греками и древними египтянами. Кстати, само название – аммоний – происходит от имени древнего бога солнца Амона.

Ученые полагают, что жрецы Древнего Египта, перед посещением храма, обязаны были вдыхать пары хлористого аммония. Это «настраивало» их на нужную, «божественную» волну. А добывали жители Египта вещество из белого кристаллического налета на стенах пещер и звали его «нушадир», что, впоследствии, и превратилось в «нашатырь».

Древние греки, в свою очередь, научились добывать новое, интересное вещество из сажи в своих дымоходах. А сажа, в свою очередь, образовывалась в качестве продукта горения животного навоза, что служил грекам топливом.

Вскоре нашатырь чрезвычайно заинтересовал алхимиков. Быть может, из-за того, как зрелищно вещество сгорало, обильно выделяя клубы белого дыма? – В этом действительно была какая-то магия…

Хлорид аммония: нужен везде и всегда

Сфера применения этого вещества достаточно обширна. Его и в пищу употребляют, и в медицине используют, и в тяжелой промышленности активно применяют.

  • Пищевая промышленность. Хлорид аммония – это официально зарегистрированная пищевая добавка Е510. В некоторых северных странах вещество даже используют в качестве пищевой приправы… для лакричных конфет! Кроме того, многие мучные изделия не обходятся без использования в тесте порошка хлористого аммония.
  • Медицина. При взаимодействии с водой нашатырь – очень сильное возбуждающее средство. Потому медики его используют для приведения человека в чувство, если тот в обморочном состоянии. Еще одна медицинская «ипостась хлористого аммония – препарат-диуретик. Он быстро выводит из организма лишнюю жидкость, избавляя от отеков.
  • Сельское хозяйство. Хлористый аммоний – известное удобрение, что используется для выращивания кукурузы, сахарной свеклы, риса и других культур.
  • Изготовление свечей. Как и азотнокислый натрий, вещество используется в качестве компонента раствора для вымачивания фитиля. Чтобы свечи горели дольше и не оплавлялись.
  • Изготовление пиротехники. При производстве дымовых шашек для создания густого, белого дыма, специалисты-пиротехники используют именно хлористый аммоний.

Хлористый аммоний и изготовление свечей

Мастера-свечники используют хлористый аммоний при приготовлении растворов для свечных фитилей. Такие растворы помогают пропитать фитиль так, чтобы в будущем, свеча горела дольше, и воск не оплавлялся слишком интенсивно. Вот несколько рецептов растворов с хлоридом аммония:

  1. 10 г хлористого аммония и 10 г азотнокислого натрия растворяются в 7 л воды. Раствор ставится на огонь и доводится до кипения. В емкость с раствором опускается свечной фитиль и кипятится в нем 10-15 минут. Далее фитиль нужно хорошо просушить – и можно приступать к изготовлению свечей.
  2. В 4,4 л воды растворить 45 г хлористого кальция, 85 г буры, и по 45 г селитры и хлористого аммония. Вымочить в растворе фитили и затем хорошо их просушить.

Далее можно делать свечи из готовых ингредиентов, которые можно найти в любом свечном наборе.

    Хлористый аммоний: где купить

    Вещество можно легко найти в Интернете или в специализированных магазинах промышленной химии. Стоит оно совсем недорого – примерно 0,5 у.е. за 1 кг. Также хлористый аммоний в меньших фасовках можно найти в и аптеках.


    Понравилась статья? Посоветуй друзьям:


     

    ]]>

    makecandles.ru

    Хлорид аммония. Применение, хранение и получение

    Хлорид аммония в фасовке для технического использования (технический аммоний хлористый) внешне являет собой порошкообразный продукт, возможны варианты поставки в виде гранул. По цвету желтый или розовый, цвет меняется в зависимости от используемой марки продукта. Он великолепно растворяется в аммиаке и воде, на вкус солоноватый, запаха не имеет.

    Машиностроение и цветная металлургия, химическая и электротехническая, лесная и деревообрабатывающая, медицинская и многие другие отрасли промышленности применяют в своих технологических процессах хлорид аммония. Широкое применение нашёл аммоний хлористый в сельском хозяйстве как азотное удобрение, металлургия использует его в процессе травления металлов. Отечественный текстиль потерял бы яркость тканей, если бы отказался от применения этого соединения. Хлорид аммония нашёл применение в изготовлении сухих батарей, он прекрасно справляется с лужением стальных деталей с флюсом (ZnCl2). Как медицинское средство, его используют в лекарствах, назначаемых при отеках, природа которых связана с работой сердца, также Nh5Cl усиливает действие некоторых диуретиков. Производство некоторых лаков и клеев основано на использовании аммония хлористого в составе отвердителей.

    Транспортировка и хранение Nh5Cl на складах предполагает расфасовку этого вещества в бумажные комбинированные многослойные пакеты или полиэтиленовые мешки. Их вес, как правило, не превышает 25 кг. Также возможно использования мягких одноразовых специализированных контейнеров.

    Для транспортировки хлористого аммония допускается использование широкого спектра транспортных средств закрытого типа (кроме воздушного). Применение мягких специализированных контейнеров позволяет осуществлять транспортировку подвижным составом открытого типа при отсутствии перевалок на пути следования.

    Помещения, в которых предполагается хранить хлорид аммония, должны обеспечивать предотвращение попадания на него влаги. Площадку для хранения необходимо предварительно очистить от выступающих предметов с острыми краями, которые могут повредить оболочку мешков. В одноразовых специализированных контейнерах вещество можно хранить даже на открытых площадках.

    В ходе производства соды побочным продуктом оказался хлорид аммония. Получение этого вещества осуществляется упариванием маточного раствора. Самостоятельной реакцией синтеза Nh5Cl является взаимодействие аммиака с соляной кислотой.

    Изучение в лабораторных условиях свойств Nh5Cl требует надёжных способов определения его наличия. Качественная реакция на хлорид аммония, как правило, определяет наличие катиона аммония Nh5+.

    Если в ходе взаимодействия соли с щелочью при лёгком подогревании происходит выделение аммиака, то можно с уверенностью говорить о наличии в исходном растворе вещества катиона Nh5+. Пары аммиака окрасят влажную лакмусовую бумажку, поднесенную к току выделяемого газа, в синий цвет.

    Определить вторую составляющую Nh5Cl, хлорид-анион, можно, воздействуя на исследуемый раствор серебром. В результате реакции появление белого творожистого осадка свидетельствует о выпадении в осадок именно хлорида серебра. Добавление в раствор с осадком тиосульфата натрия или аммиака приведёт к его растворению.

    Даже в учебнике по неорганической химии курса средней школы можно найти много доступных опытов для выделения составляющих хлорида аммония, что говорит об относительной безопасности этого вещества для человека.

    Но аккуратность при обращении с ним необходима, так как, попадая на кожу или в глаза, он может вызывать раздражение. Опасность может создавать выделяемый газообразный токсичный аммиак (относится к 4-му классу опасности), даже небольшие его концентрации вызывают раздражение слизистой глаз и верхних дыхательных путей, высокая концентрация приводит к возбуждающему действию на ЦНС.

    fb.ru

    Хлорид аммония применение - Справочник химика 21

        Аммиак — один из самых важных продуктов химической индустрии. Он применяется для производства азотной кислоты, соды, мочевины, аммиачных удобрений. А аммиачная вода, содержащая 18—20 мае. долей в % Nh4, является эффективным жидким удобрением. Жидкий аммиак служит хладагентом в холодильных агрегатах и одним из часто используемых неводных растворителей. Хлорид аммония находит применение при пайке металлов, входит в состав дымовых смесей, а также для изготовления сухих гальванических элементов. Гидрокарбонат аммония широко применяется в производстве красителей, при крашении тканей, выпечке хлеба и кондитерских изделий, а также как компонент огнетушащих составов. [c.268]
        Нашатырь — это хлорид аммония NH l Его применение для [c.105]

        Итак, приведенные на рис. 21 данные показывают, что для эффективного отделения ионов металлов (Са , Mg2+), не образующих аммиакатов, наиболее целесообразно использование низкой концентрации аммиака (0,003 Щ и высокой концентрации хлорида аммония (1,5—2 М). При таких условиях достаточно однократного осаждения Отделение примесей при очень низких значениях pH с применением аммиака, казалось бы, должно [c.197]

        В больших количествах аммиак расходуется в производстве азотной кислоты, с его помощью вырабатывают соду, синильную кислоту, мочевину, он используется как хладоагент в холодильных установках. Соли аммония также находят разнообразное применение. Хлорид аммония NH l (нашатырь) входит в состав сухих гальванических элементов, им очищают поверхность металлов от оксидов перед пайкой  [c.341]

        Получение и применение. В лабораторных условиях аммиак обычно получают слабым нагреванием смесн хлорида аммония с гашеной известью  [c.191]

        Карбонат натрия используется затем во множестве химических процессов, а хлорид аммония находит применение в качестве удобрения. [c.342]

        Есть и другие способы получения этого пигмента, например нагреванием бихромата аммония или смеси бихромата калия с хлоридом аммония (нашатырем). Примите во внимание, что оксид хрома, получаемый в таких реакциях, находит применение не только как зеленый пигмент, но и в качестве тонкого абразивного материала, одного из самых лучших. Он входит в состав многих особо тонких полировальных паст, например для доводки линз и зеркал оптических приборов. [c.85]

        Для экстракционно-фотометрического определения -церия (IV) растворяют 6 г 8-оксихинолина в 200 мл сухого/ не содержащего кислоты, хлороформа и добавляют 20 мл ацетона. Раствор готовят в день применения. Хлороформ для приготовления раствора встряхивают в делительной-воронке с половинным объемом разбавленного аммиака (1 20), содержащего 25 г/л хлорида аммония. После отделения от водной фазы к хлороформу добавляют для осущ-ки карбонат калия, взбалтывают и дают отстояться в течение 1 ч, затем фильтруют. [c.186]


        Для приготовления аммиачного раствора хлорида меди (I) растворяют 250 г хлорида аммония в 750 мл воды, добавляют 200 г хлорида меди (I) и переводят раствор в склянку. Выбирают склянку такого объема, чтобы она была почти полностью заполнена раствором. В склянку с раствором опускают спирали из металлической меди (для предохранения раствора от окисления) и плотно закрывают ее резиновой пробкой. Раствор должен быть бесцветным. Перед применением к раствору прибавляют порциями раствор концентрированного аммиака в соотношении (1 3)  [c.360]

        Нашатырь — это хлорид аммония NH l. Его применение для травления (очистки поверхности жала паяльника и спаиваемых поверхностей от оксидов металлов) основано на том, что при повышенной температуре хлорид аммония подвергается разложению на аммиак и хлороводород  [c.105]

        Существующий процесс для извлечения припоя из съемов включает плавление съемов в газовой печи и сливание расплавленного припоя с отбрасыванием верхнего слоя, состоящего из хлоридов цинка, аммония и свинца. При проведении обработки в печи Происходит выделение паров хлорида аммония в количествах, которые значительно превышают уровни допустимые для выброса в окружающую среду. Оборудование для очистки отходящих газов является дорогостоящим. При использовании для очистки мокрых скрубберов не удается достичь прозрачности выпускаемого дыма, требуемой законодательством по охране окружающей среды. Применение электрофильтров требует очень больших расходов, поскольку их элементы должны быть коррозионно устойчивы к действию кислых паров. [c.230]

        Первое сообщение о применении термометрического титрования для нахождения низких концентраций катионных детергентов было сделано Джорданом с сотрудниками [2]. Они исследовали титрование катионного детергента (25 мл 0,0087-м. раствора 2-додецил-бен-зол-сульфоната натрия) концентрированным раствором анионного детергента [0,467-м. раствор бензол деметил-(октил-фенокси-этокси-этил) хлорида аммония]. Мольная теплота реакции была оценена как 5,8 ккал/моль. [c.120]

        Хлорид аммония, или нашатырь, N11401 применяется в красильном деле, в ситцепечатании, при паянии п лужении, а также в гальванических элементах. Применение хлорида аммония при паянии основано на том, что он способствует удалению с поверхности металла оксидных пленок, благодаря чему припой хорошо пристает к металлу. Прн соприкосновении сильно нагретого металла с хлоридом аммония оксиды, находящиеся на поверхности металла, либо восстанавливаются, либо переходят в хлориды. Последние, будучи более летучи, чем оксиды, удаляются с поверхности [c.403]

        Пропускание другого инертного газа — двуокиси углерода приводит к подкислению раствора и, следовательно, к изменению потенциала выделения водорода в катодной области и кислорода — в анодной. Например, раствор хлорида аммония (0,1 М) имеет по метиловому красному переходную окраску после пропускания сильного тока двуокиси углерода в течение 20 мин окраска раствора становится ярко-красной. Отсюда следует, что применение СОг допустимо лишь в тех случаях, когда подкисление раствора не может повлиять ни на ход электродной реакции, ни на протекание химической реакции в растворе. [c.154]

        Значение pH является важным фактором при определении фенолов с применением 4-аминоантипирина. Для правильного определения следует поддерживать pH в пределах 10,0 0,2. Добавление хлорида аммон

    www.chem21.info


    Смотрите также