Молярная масса хлорида железа 3


Хлорид железа (III) - это... Что такое Хлорид железа (III)?


Хлорид железа (III)

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства

Мерцающие, слегка зеленоватые листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на жлезные опилки газообразным хлором. При этом, в отличии от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
4FeCl2 + SO2 + 4HCl → 4FeCl3 + S + 2H2O

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления, начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2
  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комлексные соли тетрахлорожелезной кислоты:
FeCl3 + Cl → [FeCl4]
FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окислет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl
FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2

Применение

Хлорид железа(III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса
  • Хлорид железа(III) применятеся для травлении печатных плат.
  • Применяется как протрава при крашении тканей.
  • В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
  • За счёт чётко выраженных кислотных свойств, широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Котельня-Боярская
  • Оффенбург

Смотреть что такое "Хлорид железа (III)" в других словарях:

  • Хлорид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(III) …   Википедия

  • хлорид железа(III) — трёххлористое железо, хлористое железо(III) …   Cловарь химических синонимов I

  • Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) …   Википедия

  • Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(Nh4)6]Cl3 Физические свойства …   Википедия

  • Хлорид золота (III) — трихлорид золота AuCl3. Внешний вид красные моноклинные кристаллы. Молярная масса 303,33 г/моль. В безводном состоянии лучше всего получать действием хлора на золотую фольгу или на сухой порошок золота, полученный восстановлением сульфатом… …   Википедия

  • Хлорид хрома (III) — Хлорид хрома(III) CrCl3. Свойства Фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152°С. При 600°С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). Получение В… …   Википедия

  • Хлорид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид золота. Хлорид золота(III) …   Википедия

  • Хлорид железа(II,III) — Общие Систематическое наименование Хлорид железа(II,III) Традиционные названия Хлористое железо Химическая формула Fe3Cl8 Физические свойства …   Википедия

  • Хлорид железа (II) — Хлорид железа(II) (хлористое железо)  FeCl2  соль. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Применение 4 См. также // …   Википедия

  • Хлорид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(II) …   Википедия

dic.academic.ru

Хлорид железа(III) - это... Что такое Хлорид железа(III)?

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства

Хлорид железа(III)

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа:
  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлорожелезной кислоты:
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

Применение

Хлорид железа (III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса

Безопасность

Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.

См. также

biograf.academic.ru

Железа (III) хлорид. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)


Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Внешний вид:

красно-коричнев. тригональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): Cl3Fe

Формула в виде текста: FeCl3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 162,21

Температура плавления (в °C): 307,5

Температура кипения (в °C): 315

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: хорошо растворим
вода: 74,4 (0°C)
вода: 81,8 (10°C)
вода: 96,9 (20°C)
вода: 99 (25°C)
вода: 282 (35°C)
вода: 315 (50°C)
вода: 373 (60°C)
вода: 526 (80°C)
вода: 536 (100°C)
диэтиловый эфир: хорошо растворим
этанол: хорошо растворим

Плотность:

2,9 (25°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (203°C)
10 (230°C)
100 (271°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

1,27 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-399,4 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

37,9 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

94,93 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

30,3

    Источники информации:

  1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 64

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


www.xumuk.ru

Хлорид железа 2 с чем реагирует: fecl2 молярная масса

>Конвертер величин

Калькулятор молярной массы

Моль

Молярная масса

Молярная масса элементов и соединений

Молекулярная масса

Расчет молярной массы

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

  • соль (хлорид натрия) NaCl
  • сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
  • уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

  • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
  • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
  • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

  • двух атомов углерода
  • четырех атомов водорода
  • двух атомов кислорода

Расчет:

  • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
  • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
  • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
  • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Хлорид железа(II)

У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа.

Хлори́д желе́за(II), хлористое железо FeCl2 — средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты.

Свойства

Бесцветные кристаллы плотностью 1,93 г/см3, желтеющие на воздухе. Плавится при 677 °C, кипит — при 1026 °C. Хорошо растворим в воде, этаноле, ацетоне. Не растворяется в диэтиловом эфире. При растворении в воде слабо гидролизуется. Из водных растворов при температуре ниже 12,3 °C выкристаллизовывается FeCl2·6h3O; от 12,3 °C до 76,5 °C — FeCl2·4h3O; выше 76,5 °C — FeCl2·2h3O, переходящий при температурах более 120 °C в FeCl2·h3O.

Проявляет восстановительные свойства:

2 F e C l 2 + C l 2 → 2 F e C l 3 {\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3}}}}

Ядовит.

Тетрагидрат хлорида железа(II) FeCl2·4h3O — зелёные кристаллы

Получение

Получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий).

F e + 2 H C l → F e C l 2 + H 2 {\displaystyle {\mathsf {Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}\uparrow }}} F e O + 2 H C l → F e C l 2 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {FeO+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}O}}} F e ( O H ) 2 + 2 H C l → F e C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Fe(OH)_{2}+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+2H_{2}O}}} 2 F e C l 3 + S O 2 + H 2 O → 2 F e C l 2 + H 2 S O 4 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}+SO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2FeCl_{2}+H_{2}SO_{4}+2HCl}}} 2 F e C l 3 + F e → 3 F e C l 2 {\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}+Fe\rightarrow 3FeCl_{2}}}} 2 F e C l 3 + 2 K I → 2 F e C l 2 + 2 K C l + I 2 {\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}+2KI\rightarrow 2FeCl_{2}+2KCl+I_{2}}}} 2 F e C l 3 + H 2 → 2 F e C l 2 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}+H_{2}\rightarrow 2FeCl_{2}+2HCl}}} 2 F e C l 3 + H 2 S → 2 F e C l 2 + S + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}+H_{2}S\rightarrow 2FeCl_{2}+S+2HCl}}}

Применение

Хлорид железа(II) применяют для получения хлорида железа(III). Также применяется в ювелирном деле.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговой маркой «Гемофер».

См. также

  • Хлорид железа(III)
Антианемические препараты — АТХ код: B03
  • Железа фумарат в комбинации с фолиевой кислотой (B03AD02)
  • Железа сульфат в комбинации с фолиевой кислотой (B03AD03)
  • Декстриферрон (B03AD04)
  • Препараты железа в комбинации с витамином B12 и фолиевой кислотой (B03AE01)
  • Препараты железа в комбинации с поливитаминами (B03AE03)
  • Препараты железа в комбинации с другими препаратами (B03AE10)
Препараты железа Железа 2+ препараты для перорального назначения Железа 3+ препараты для перорального назначения Железа 3+ препараты для парентерального назначения Препараты железа в комбинации с фолиевой кислотой Препараты железа в комбинации с другими препаратами
  • Цианокобаламин (B03BA01)
  • Фолиевая кислота (B03BB01)
  • Фолиевая кислота в комбинации с другими препаратами (B03BB51)
Витамин B12 и фолиевая кислота Цианокобаламин и его производные Фолиевая кислота и ее производные
Прочие антианемические препараты Препараты для лечения анемии другие

>Как получить FeCl3

Зачем нужен хлорид железа?

Хлорид железа (FeCl₃ , хлорное железо, трихлорид железа) – это соль трехвалентного железа и соляной кислоты. Представляет собой мягкое вещество красно-коричневого, зеленоватого или фиолетового оттенка с характерным металлическим блеском. При контакте с воздухом хлорид железа приобретает желтый оттенок и по цвету и консистенции становится похожим на влажный песок.
Целый ряд свойств, которыми обладает хлорид железа благодаря своему химическому составу, делает это вещество незаменимым в промышленности. Так, хлорное железо используется в радиоэлектронике для потравы плат; в пищевой промышленности участвует в процессе пивоварения и выпечки хлебобулочных изделий; входит в состав реактивов, которые используются при печати фотографий; в текстильной промышленности участвует в производстве тканей; при помощи хлорного железа очищают воду в промышленных масштабах; хлорид железа является важным элементом в металлургической и химической промышленности.
Кроме этого, хлорное железо необходимо человеку для нормальной жизнедеятельности организма. Оно помогает организму восполнить нехватку железа, связанную с потерей крови или при нарушении усвояемости железа. Поскольку нехватка хлорного железа может негативно отразиться на работе организма, в фармакологии существует множество препаратов, в состав которых входит FeCl₃.

Способы получения

Существует несколько способов получения трихлорида железа. Так, хлорид железа образовывается в результате взаимодействия одновалентного железа с чистым хлором: 2Fe + 3Cl2 = FeCl₃.

Кроме того, хлорид железа можно получить путем окисления двухвалентного хлорида железа хлором: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl₃.
Также хлорид железа получается в процессе окисления хлорида железа (II) сернистым газом. В этом случае происходит более сложная химическая реакция: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2h3O.
В домашних условиях можно провести несколько интересных экспериментов, в ходе которых удастся получить хлорид железа.

Эксперимент 1.

Потребуется сильно проржавевшая железная стружка (подойдет обычная ржавчина со старой трубы) и раствор соляной кислоты в пропорциях 1:3. Железо необходимо положить в стеклянную емкость и залить соляной кислотой. Поскольку химическая реакция в данном случае протекает достаточно медленно, придется подождать несколько дней. Когда реактив приобретет характерных желто-коричневый оттенок, жидкость из емкости сливается, а полученный осадок фильтруется.

Эксперимент 2.

В стеклянной емкости в пропорциях 2:2:6 смешать 30-процентный раствор перекиси водорода, соляную кислоту и воду. В результате химической реакции образуется раствор хлорида железа.

Эксперимент 3.

Хлорид железа также можно получить в результате реакции соляной кислоты и оксида железа Fe2O3. Для этого соляная кислота помещается в стеклянную емкость. Осторожно, маленькими порциями в нее добавляется оксид железа (железный сурик).
Важно помнить, что соляная кислота очень токсична и при попадании на кожу вызывает серьезные ожоги. Кроме того, в ходе химических реакций выделяются пары железа, которые могут вызвать поражения дыхательных и зрительных органов. Резиновые перчатки, защитная маска и очки помогут предотвратить эти негативные последствия.

Хлорид железа(III)

У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа.

Хлорид железа​(III)​

Общие Систематическое
наименование

Хлорид железа​(III)​

Хим. формула Физические свойства Состояние

твердый

Молярная масса

162.5 г/моль

Плотность

2,8 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

306 °C

• кипения

315 °C

Химические свойства

Растворимость

• в воде

92 г/100 мл

Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI RTECS ChEBI ChemSpider Безопасность ЛД50

440 мг/кг (крысы, орально)

Пиктограммы ECB

NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Хлорид железа(III), хлорное железо, также — трихлорид железа. FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства

Хлорид железа(III)

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц:

2 F e + 3 C l 2 → 2 F e C l 3 {\displaystyle {\mathsf {2Fe+3Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3}}}}

  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

2 F e C l 2 + C l 2 → 2 F e C l 3 {\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3}}}}

  • Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):

4 F e C l 2 + S O 2 + 4 H C l → 4 F e C l 3 + S + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}\uparrow +4HCl\rightarrow 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O}}}

  • Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие

оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:

F e 2 O 3 + 6 H C l → 2 F e C l 3 + 3 H 2 O + Q {\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O+Q\uparrow }}}

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

2 F e C l 3 → 2 F e C l 2 + C l 2 {\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}\rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}}}}

  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:

F e C l 3 + C l − → − {\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow ^{-}}}}

  • При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:

F e C l 3 + F e 2 O 3 → 3 F e O C l {\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+Fe_{2}O_{3}\rightarrow 3FeOCl}}}

  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

F e C l 3 + C u → F e C l 2 + C u C l {\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+Cu\rightarrow FeCl_{2}+CuCl}}} F e C l 3 + C u C l → F e C l 2 + C u C l 2 {\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+CuCl\rightarrow FeCl_{2}+CuCl_{2}}}}

  • реагирует с иодоводородом:

2 F e C l 3 + 2 H I → 2 F e C l 2 + I 2 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}+2HI\rightarrow 2FeCl_{2}+I_{2}+2HCl}}}Хлорид железа (III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса

  • Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
  • Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
  • Используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.
  • Применяется как протрава при крашении тканей.
  • В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
  • За счёт чётко выраженных кислотных свойств широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

> Безопасность

Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.

> См. также

  • Хлорид железа(II)

Примечания

  1. Взаимодействие хлора с железом — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
  2. Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 76. Хлор // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 184-187. — 240 с. — 1 630 000 экз.

У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа.

Хлорид железа(III)
Общие
Систематическое наименование Хлорид железа(III)
Химическая формула FeCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твердый
Отн. молек. масса 162 а. е. м.
Молярная масса 162.2 г/моль
Плотность 2,8 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 306 °C
Температура кипения 315 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 92 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7705-08-0

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа:

  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
  • Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):
  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлорожелезной кислоты:
  • При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

> Безопасность

Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.

  • Хлорид железа(II)

Соединения железа

Арсениды железа • Бромид железа(II) (FeBr2) • Бромид железа(II,III) (Fe3Br8) • Бромид железа(III) (FeBr3) • Гексацианоферрат(II) калия (K4) • Гексацианоферрат(III) калия (K3) • Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) • Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) • Динитрозилдикарбонилжелезо (Fe(CO)2(NO)2) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO2) • Дисульфид(2-) железа(II) (Fe(S2)) • Додекакарбонилтрижелезо (Fe3(CO)12) • Железистосинеродистая кислота (h5) • Железосинеродистая кислота (h4) • Иодид железа(II) (FeI2) • Иодид железа(II,III) (Fe3I8) • Карбиды железа • Карбонат железа(II) (FeCO3) • Метагидроксид железа (FeO(OH)) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат железа(III) (Fe(NO3)3) • Нитрид дижелеза (Fe2N) • Нитрид тетражелеза (Fe4N) • Нитропруссид калия (K2) • Нитропруссид натрия (Na2) • Нонакарбонилдижелезо (Fe2(CO)9) • Оксалат железа(II) (FeC2O4) • Оксалат железа(III) (Fe2(C2O4)3) • Оксид железа(II) (FeO) • Оксид железа(III) Fe2O3 • Оксид железа(II,III) (Fe3O4) • Оксид железа(III) (Fe2O3) • Оксихлорид железа FeOCl • Олеат железа(III) ((C17h43COO)3Fe) • Пентакарбонилжелезо (Fe(CO)5) • Резинат железа(III) ((C19h39COO)3Fe) • Соль Мора (FeSO4·(Nh5)2SO4·6h3O) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфид железа(II) (FeS) • Сульфид железа(II,III) (Fe3S4) • Сульфид железа(III) (Fe2S3) • Тартрат железа(II) (C4h5FeO6) • Тетракарбонилдигидриджелезо (h3Fe(CO)4) • Тетракарбонилжелезо (Fe(CO)4) • Тетранитрозил железа (Fe(NO)4) • Тиоцианат железа(II) (Fe(SCN)2) • Тиоцианат железа(III) (Fe(SCN)3) • Титанат железа(II) (FeTiO3) • Феррат калия (K2FeO4) • Фосфат железа(II) (Fe3(PO4)2) • Фосфат железа(II,III) (Fe4(PO4)3) • Фосфат железа(III) (FePO4) • Фосфиды железа • Фторид железа(II) (FeF2) • Фторид железа(III) (FeF3) • Хлорид железа(II) (FeCl2) • Хлорид железа(II,III) (Fe3Cl8) • Хлорид железа(III) (FeCl3) • Хромат железа(III) (Fe2(CrO4)3) • Хромит железа(II) (Fe(CrO2)2) Цианид железа(II) (Fe(CN)2)

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ Nh5+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+
OH− P P P P М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М Н Р
Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Р Н Н Н Н М Н
S2− P P P P Р М Н Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Н Р Р Р
NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO43− P Н P P Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO32− М Р P P Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н ?
Ch4COO− P Р P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р
CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н Н Н Н Н Н Р Н Р Н
SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

astaksantin.ru


Смотрите также